Calculadora de Normalidade
Encontre a normalidade de um reagente líquido concentrado, como um ácido ou base. Informe sua densidade, teor (pureza) e peso equivalente, e deixe em branco o valor que deseja encontrar.
Deixe exatamente um campo em branco para resolvê-lo.
Como funciona
Normalidade (N) é o número de equivalentes-grama de soluto por litro de solução. Para um reagente líquido concentrado, sua normalidade é obtida a partir dos valores do rótulo: N = (10 × densidade × teor%) ÷ peso equivalente. O fator 10 converte a densidade em g/mL e o percentual de teor em gramas de reagente puro por litro.
Informe três dos quatro valores — normalidade, densidade, teor e peso equivalente — e deixe o quarto em branco: a calculadora reorganiza a fórmula e a resolve. O peso equivalente é a massa molar dividida pelo número de unidades reativas (para um ácido monoprótico, é igual à massa molar; para um ácido diprótico, é metade da massa molar).
Exemplos
- HCl concentrado (densidade 1,18 g/mL, teor 37%, PE 36,46): N = 10 × 1,18 × 37 / 36,46 ≈ 11,97 N.
- H2SO4 concentrado (densidade 1,84, teor 98%, PE 49,04): N = 10 × 1,84 × 98 / 49,04 ≈ 36,8 N.
- Ácido acético glacial (densidade 1,05, teor 99,7%, PE 60,05): N ≈ 17,4 N.
Perguntas frequentes
- O que é normalidade?
- Normalidade é a concentração expressa como equivalentes-grama de espécie reativa por litro. Ela é igual à molaridade multiplicada pelo número de equivalentes por mol (prótons para um ácido, hidroxilas para uma base, elétrons para um agente redox).
- O que é peso equivalente?
- Peso equivalente é a massa molar dividida pela valência ou número de unidades reativas. O HCl fornece um próton, então seu peso equivalente é igual à sua massa molar (36,46); o H2SO4 fornece dois, então seu peso equivalente é metade da massa molar.
- Onde encontro a densidade e o teor?
- Ambos estão impressos no rótulo do frasco do reagente. A densidade (densidade relativa) é dada em g/mL e o teor ou pureza como percentual.
- Como a normalidade se relaciona com a molaridade?
- Normalidade = molaridade × equivalentes por mol. Para um ácido monoprótico, os dois valores são iguais; para um ácido diprótico, a normalidade é o dobro da molaridade.