Normaliteitscalculator
Bereken de normaliteit van een geconcentreerd vloeibaar reagens zoals een zuur of base. Vul de dichtheid, het gehalte (zuiverheid) en het equivalentgewicht in, en laat de waarde die je wilt berekenen leeg.
Laat precies één veld leeg om het te berekenen.
Hoe het werkt
Normaliteit (N) is het aantal gram-equivalenten opgeloste stof per liter oplossing. Voor een geconcentreerd vloeibaar reagens volgt de normaliteit uit de waarden op het etiket: N = (10 × dichtheid × gehalte%) ÷ equivalentgewicht. De factor 10 rekent de dichtheid in g/mL en het gehaltepercentage om naar gram zuiver reagens per liter.
Vul drie van de vier waarden in — normaliteit, dichtheid, gehalte en equivalentgewicht — en laat de vierde leeg — de calculator herschikt de formule en lost hem op. Het equivalentgewicht is de molaire massa gedeeld door het aantal reactieve eenheden (voor een monoprotisch zuur is het gelijk aan de molaire massa; voor een diprotisch zuur is het de helft van de molaire massa).
Voorbeelden
- Geconcentreerd HCl (dichtheid 1,18 g/mL, gehalte 37%, EW 36,46): N = 10 × 1,18 × 37 / 36,46 ≈ 11,97 N.
- Geconcentreerd H2SO4 (dichtheid 1,84, gehalte 98%, EW 49,04): N = 10 × 1,84 × 98 / 49,04 ≈ 36,8 N.
- IJsazijn (dichtheid 1,05, gehalte 99,7%, EW 60,05): N ≈ 17,4 N.
Veelgestelde vragen
- Wat is normaliteit?
- Normaliteit is de concentratie uitgedrukt als gram-equivalenten reactieve stof per liter. Het is gelijk aan molariteit vermenigvuldigd met het aantal equivalenten per mol (protonen voor een zuur, hydroxides voor een base, elektronen voor een redoxmiddel).
- Wat is equivalentgewicht?
- Equivalentgewicht is de molaire massa gedeeld door de valentie of het aantal reactieve eenheden. HCl levert één proton, dus het equivalentgewicht is gelijk aan de molaire massa (36,46); H2SO4 levert er twee, dus het equivalentgewicht is de helft van de molaire massa.
- Waar vind ik dichtheid en gehalte?
- Beide staan op het etiket van de reagensfles. Dichtheid (soortelijk gewicht) wordt gegeven in g/mL en het gehalte of de zuiverheid als percentage.
- Hoe hangt normaliteit samen met molariteit?
- Normaliteit = molariteit × equivalenten per mol. Voor een monoprotisch zuur zijn de twee gelijk; voor een diprotisch zuur is de normaliteit twee keer de molariteit.