Calcolatore di normalità
Trova la normalità di un reagente liquido concentrato come un acido o una base. Inserisci densità, titolo (purezza) e peso equivalente, e lascia vuoto il valore che vuoi trovare.
Lascia esattamente un campo vuoto per risolverlo.
Come funziona
La normalità (N) è il numero di grammo-equivalenti di soluto per litro di soluzione. Per un reagente liquido concentrato, la normalità deriva dai valori dell'etichetta: N = (10 × densità × titolo%) ÷ peso equivalente. Il fattore 10 converte la densità in g/mL e la percentuale del titolo in grammi di reagente puro per litro.
Inserisci tre qualsiasi tra normalità, densità, titolo e peso equivalente e lascia vuoto il quarto — il calcolatore riorganizza la formula e la risolve. Il peso equivalente è la massa molare divisa per il numero di unità reattive (per un acido monoprotico equivale alla massa molare; per un acido diprotico è la metà della massa molare).
Esempi
- HCl concentrato (densità 1,18 g/mL, titolo 37%, PE 36,46): N = 10 × 1,18 × 37 / 36,46 ≈ 11,97 N.
- H2SO4 concentrato (densità 1,84, titolo 98%, PE 49,04): N = 10 × 1,84 × 98 / 49,04 ≈ 36,8 N.
- Acido acetico glaciale (densità 1,05, titolo 99,7%, PE 60,05): N ≈ 17,4 N.
Domande frequenti
- Cos'è la normalità?
- La normalità è la concentrazione espressa come grammo-equivalenti di specie reattiva per litro. Equivale alla molarità moltiplicata per il numero di equivalenti per mole (protoni per un acido, idrossidi per una base, elettroni per un agente redox).
- Cos'è il peso equivalente?
- Il peso equivalente è la massa molare divisa per la valenza o il numero di unità reattive. L'HCl fornisce un protone quindi il suo peso equivalente coincide con la massa molare (36,46); l'H2SO4 ne fornisce due, quindi il suo peso equivalente è la metà della massa molare.
- Dove trovo densità e titolo?
- Entrambi sono stampati sull'etichetta del reagente. La densità (peso specifico) è espressa in g/mL e il titolo o purezza come percentuale.
- Come si relaziona la normalità alla molarità?
- Normalità = molarità × equivalenti per mole. Per un acido monoprotico le due coincidono; per un acido diprotico la normalità è il doppio della molarità.