Calculateur de normalité
Trouvez la normalité d'un réactif liquide concentré tel qu'un acide ou une base. Entrez sa densité, son titre (pureté) et son équivalent-gramme, et laissez vide la valeur que vous souhaitez trouver.
Laissez exactement un champ vide pour le résoudre.
Comment ça marche
La normalité (N) est le nombre d'équivalents-grammes de soluté par litre de solution. Pour un réactif liquide concentré, sa normalité découle des valeurs indiquées sur l'étiquette : N = (10 × densité × titre%) ÷ équivalent-gramme. Le facteur 10 convertit la densité en g/mL et le pourcentage de titre en grammes de réactif pur par litre.
Entrez trois valeurs parmi la normalité, la densité, le titre et l'équivalent-gramme et laissez la quatrième vide — le calculateur réarrange la formule et la résout. L'équivalent-gramme est la masse molaire divisée par le nombre d'unités réactives (pour un acide monoprotique, il est égal à la masse molaire ; pour un acide diprotique, il vaut la moitié de la masse molaire).
Exemples
- HCl concentré (densité 1,18 g/mL, titre 37 %, EG 36,46) : N = 10 × 1,18 × 37 / 36,46 ≈ 11,97 N.
- H2SO4 concentré (densité 1,84, titre 98 %, EG 49,04) : N = 10 × 1,84 × 98 / 49,04 ≈ 36,8 N.
- Acide acétique glacial (densité 1,05, titre 99,7 %, EG 60,05) : N ≈ 17,4 N.
Questions fréquentes
- Qu'est-ce que la normalité ?
- La normalité est la concentration exprimée en équivalents-grammes d'espèces réactives par litre. Elle est égale à la molarité multipliée par le nombre d'équivalents par mole (protons pour un acide, hydroxydes pour une base, électrons pour un agent redox).
- Qu'est-ce que l'équivalent-gramme ?
- L'équivalent-gramme est la masse molaire divisée par la valence ou le nombre d'unités réactives. HCl fournit un proton, donc son équivalent-gramme est égal à sa masse molaire (36,46) ; H2SO4 en fournit deux, donc son équivalent-gramme vaut la moitié de sa masse molaire.
- Où trouver la densité et le titre ?
- Les deux sont imprimés sur le flacon du réactif. La densité (gravité spécifique) est donnée en g/mL et le titre ou la pureté en pourcentage.
- Comment la normalité est-elle liée à la molarité ?
- Normalité = molarité × équivalents par mole. Pour un acide monoprotique, les deux sont égales ; pour un acide diprotique, la normalité est deux fois la molarité.