Calculateur de point d'ébullition sous pression
Estimez le point d'ébullition d'un solvant sous vide, ou sa pression de vapeur à une température donnée, à l'aide de l'équation d'Antoine. Choisissez un solvant et entrez la valeur connue.
Comment ça marche
Sous pression réduite, un liquide bout à une température plus basse, ce qui explique pourquoi les évaporateurs rotatifs et la distillation sous vide permettent d'éliminer les solvants en douceur sans surchauffer un échantillon. Ce calculateur utilise l'équation d'Antoine, log₁₀(P) = A − B/(C + T), avec des coefficients publiés pour chaque solvant afin de relier pression et température d'ébullition.
Changez de mode pour trouver le point d'ébullition à une pression choisie (en mmHg) ou la pression de vapeur à une température choisie (en °C). Les coefficients sont valides dans la plage d'utilisation habituelle de chaque solvant ; les résultats proches des extrêmes sont approximatifs.
Exemples
- L'eau bout vers 100 °C à 760 mmHg, mais vers 34 °C à 40 mmHg.
- Une pression plus basse signifie un point d'ébullition plus bas et plus doux.
- Changez de mode pour obtenir la pression de vapeur à partir d'une température.
Questions fréquentes
- Pourquoi la pression change-t-elle le point d'ébullition ?
- Un liquide bout lorsque sa pression de vapeur égale la pression ambiante. En abaissant la pression, cela se produit à une température plus basse.
- Qu'est-ce que l'équation d'Antoine ?
- Une relation empirique, log₁₀(P) = A − B/(C + T), reliant la pression de vapeur et la température d'un solvant à l'aide de trois constantes ajustées.
- Quelle est sa précision ?
- Très bonne dans la plage ajustée de chaque solvant ; près des extrêmes de cette plage, l'estimation dérive, donc les cas limites doivent être considérés comme approximatifs.
- Quelles unités sont utilisées ?
- Pression en mmHg (torr) et température en °C. 1 mmHg ≈ 1,333 mbar si vous devez convertir depuis une jauge à vide.