Calculadora de Normalidad
Calcula la normalidad de un reactivo líquido concentrado, como un ácido o una base. Introduce su densidad, ensayo (pureza) y peso equivalente, y deja en blanco el valor que quieras calcular.
Deja exactamente un campo en blanco para calcularlo.
Cómo funciona
La normalidad (N) es el número de equivalentes-gramo de soluto por litro de solución. Para un reactivo líquido concentrado, su normalidad se calcula a partir de los valores de la etiqueta: N = (10 × densidad × ensayo%) ÷ peso equivalente. El factor 10 convierte la densidad en g/mL y el porcentaje de ensayo en gramos de reactivo puro por litro.
Introduce tres de los cuatro valores (normalidad, densidad, ensayo y peso equivalente) y deja el cuarto en blanco — la calculadora reordena la fórmula y la resuelve. El peso equivalente es la masa molar dividida entre el número de unidades reactivas (para un ácido monoprótico equivale a la masa molar; para un ácido diprótico es la mitad de la masa molar).
Ejemplos
- HCl concentrado (densidad 1.18 g/mL, ensayo 37%, PE 36.46): N = 10 × 1.18 × 37 / 36.46 ≈ 11.97 N.
- H2SO4 concentrado (densidad 1.84, ensayo 98%, PE 49.04): N = 10 × 1.84 × 98 / 49.04 ≈ 36.8 N.
- Ácido acético glacial (densidad 1.05, ensayo 99.7%, PE 60.05): N ≈ 17.4 N.
Preguntas frecuentes
- ¿Qué es la normalidad?
- La normalidad es la concentración expresada como equivalentes-gramo de especie reactiva por litro. Es igual a la molaridad multiplicada por el número de equivalentes por mol (protones para un ácido, hidróxidos para una base, electrones para un agente redox).
- ¿Qué es el peso equivalente?
- El peso equivalente es la masa molar dividida entre la valencia o el número de unidades reactivas. El HCl aporta un protón, así que su peso equivalente es igual a su masa molar (36.46); el H2SO4 aporta dos, así que su peso equivalente es la mitad de su masa molar.
- ¿Dónde encuentro la densidad y el ensayo?
- Ambos están impresos en el envase del reactivo. La densidad (gravedad específica) se da en g/mL y el ensayo o pureza como porcentaje.
- ¿Cómo se relaciona la normalidad con la molaridad?
- Normalidad = molaridad × equivalentes por mol. Para un ácido monoprótico ambas son iguales; para un ácido diprótico la normalidad es el doble de la molaridad.