Normalitätsrechner
Bestimmen Sie die Normalität eines konzentrierten flüssigen Reagenzes wie einer Säure oder Base. Geben Sie Dichte, Gehalt (Reinheit) und Äquivalentgewicht ein und lassen Sie den gesuchten Wert leer.
Lassen Sie genau ein Feld leer, um es zu berechnen.
So funktioniert es
Normalität (N) ist die Anzahl der Grammäquivalente des gelösten Stoffes pro Liter Lösung. Für ein konzentriertes flüssiges Reagenz ergibt sich die Normalität aus den Angaben auf dem Etikett: N = (10 × Dichte × Gehalt%) ÷ Äquivalentgewicht. Der Faktor 10 rechnet die Dichte in g/mL und den Gehalt in Prozent in Gramm reines Reagenz pro Liter um.
Geben Sie drei von Normalität, Dichte, Gehalt und Äquivalentgewicht ein und lassen Sie das vierte Feld leer — der Rechner stellt die Formel um und löst sie. Das Äquivalentgewicht ist die molare Masse geteilt durch die Anzahl der reaktiven Einheiten (bei einer einprotonigen Säure entspricht es der molaren Masse; bei einer zweiprotonigen Säure ist es die halbe molare Masse).
Beispiele
- Konzentrierte HCl (Dichte 1,18 g/mL, Gehalt 37%, EW 36,46): N = 10 × 1,18 × 37 / 36,46 ≈ 11,97 N.
- Konzentrierte H2SO4 (Dichte 1,84, Gehalt 98%, EW 49,04): N = 10 × 1,84 × 98 / 49,04 ≈ 36,8 N.
- Eisessig (Dichte 1,05, Gehalt 99,7%, EW 60,05): N ≈ 17,4 N.
Häufig gestellte Fragen
- Was ist Normalität?
- Normalität ist die Konzentration ausgedrückt als Grammäquivalente reaktiver Spezies pro Liter. Sie entspricht der Molarität multipliziert mit der Anzahl der Äquivalente pro Mol (Protonen bei einer Säure, Hydroxide bei einer Base, Elektronen bei einem Redoxmittel).
- Was ist das Äquivalentgewicht?
- Das Äquivalentgewicht ist die molare Masse geteilt durch die Wertigkeit oder Anzahl der reaktiven Einheiten. HCl liefert ein Proton, daher entspricht sein Äquivalentgewicht seiner molaren Masse (36,46); H2SO4 liefert zwei, daher ist sein Äquivalentgewicht die Hälfte seiner molaren Masse.
- Wo finde ich Dichte und Gehalt?
- Beide sind auf der Reagenzflasche aufgedruckt. Die Dichte (spezifisches Gewicht) wird in g/mL angegeben und der Gehalt oder die Reinheit als Prozentsatz.
- Wie hängt Normalität mit Molarität zusammen?
- Normalität = Molarität × Äquivalente pro Mol. Bei einer einprotonigen Säure sind beide gleich; bei einer zweiprotonigen Säure ist die Normalität doppelt so hoch wie die Molarität.